Фторид брома(V)

Фторид брома​(V)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид брома​(V)​
Традиционные названия Пентафторид брома
Хим. формула BrF 5 {\displaystyle {\ce {BrF5}}}
Физические свойства
Состояние Бесцветная жидкость
Молярная масса 174,896 г/моль
Плотность 2,466 г/см³
Энергия ионизации 13,17 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления -61,3 °C
 • кипения 40,25 °C
 • разложения 400 °C
Энтальпия
 • образования -460,7 (ж) кДж/моль
 • кипения 30,6 кДж/моль
Давление пара 43 729,74 Па[2]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде Взаимодействует
Структура
Дипольный момент 5,0E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7789-30-2
PubChem 24606
Рег. номер EINECS 232-157-8
SMILES
 
FBr(F)(F)(F)F
InChI
 
InChI=1S/BrF5/c2-1(3,4,5)6
XHVUVQAANZKEKF-UHFFFAOYSA-N
RTECS EF9350000
ChEBI 193148
ChemSpider 23008
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
0
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д бро́ма(V) (пентафтори́д брома)  BrF 5 {\displaystyle {\ce {BrF5}}}  — бинарное химическое соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся бесцветную жидкость или светло-жёлтую от примесей с сильным раздражающим запахом, дымит на влажном воздухе и имеет чрезвычайно высокую химическую активность и агрессивность по отношению к стеклу, металлам и различным конструкционным материалам.

Сильный фторирующий агент.

Используется в изотопном анализе кислорода в силикатных породах, в качестве фторирующего агента при переработке урана.

Получение

Соединение впервые было получено в 1931 году прямым синтезом из элементов при температуре свыше 150 °C[3]:

Br 2 + 5 F 2 ⟶ 2 BrF 5 {\displaystyle {\ce {Br2 + 5 F2 -> 2 BrF5}}} .

Или взаимодействием фтора с бромидом калия, эта реакция удобна тем, что не даёт в качестве побочных продуктов реакции другие фториды брома[3]:

KBr + 3 F 2 ⟶ KF + BrF 5 {\displaystyle {\ce {KBr + 3 F2 -> KF + BrF5}}} .

Химические свойства

Пентафторид брома бурно реагирует с водой, с образованием бромноватой и фтористоводородной кислот[4]:

BrF 5 + 3 H 2 O ⟶ HBrO 3 + 5 HF {\displaystyle {\ce {BrF5 + 3 H2O -> HBrO3 + 5HF}}} .

Является чрезвычайно эффективным фторирующим агентом, способным превращать большинство соединений урана в гексафторид урана при комнатной температуре, в том числе металлический уран:

5 U + 6 BrF 5 ⟶ 5 UF 6 + 3 Br 2 {\displaystyle {\ce {5 U + 6 BrF5 -> 5 UF6 + 3 Br2}}} .

Примечания

  1. ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0065.html
  3. ↑ 1 2 Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). "Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides". Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648—2649. doi:10.1021/ic50070a039.
  4. ↑ Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.

См. также

Литература

  • Ахадов Я. Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. М.: Издательство МАИ, 1999 стр. 160.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 179—181.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1 М.: Химия, 1973 стр. 278.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977 стр. 57.

Ссылки

Перейти к шаблону «Соединения брома»
Соединения брома