Tétrafluorure de tellure

Tétrafluorure de tellure
Structure cristalline du tétrafluorure de tellure __ Te4+     __ F−
Identification
Synonymes	fluorure de tellure(IV)
No CAS	15192-26-4
PubChem	167258
SMILES	F[Te](F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F4Te/c1-5(2,3)4 Std. InChIKey : CRMPMTUAAUPLIK-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	F4Te
Masse molaire[1]	203,59 ± 0,03 g/mol F 37,33 %, Te 62,68 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrafluorure de tellure est un composé chimique de formule TeF₄. C'est un solide hygroscopique blanc à cristaux incolores qui fond vers 130 °C et se dismute en tellure et hexafluorure de tellure TeF₆ à partir de 194 °C :

3 TeF₄ ⟶ Te + 2 TeF₆.

À l'état solide, il présente une structure polymérique linéaire de type [–TeF₃–F–]_n constituée d'octaèdres liés entre eux par des sommets ; un doublet non liant occupe la sixième position de coordination. À l'état liquide, c'est un conducteur de l'électricité. À l'état gazeux, il présente une couleur rouge. Il réagit avec l'eau H₂O et la silice SiO₂ en formant des oxydes de tellure. Vers 185 °C, il attaque le cuivre, le nickel, le mercure et même l'or^[2], mais pas le platine. Il est soluble dans le pentafluorure d'antimoine SbF₅ où il forme un précipité correspondant au complexe TeF₄SbF₅.

Le tétrafluorure de tellure peut être obtenu à partir de dioxyde de tellure TeO₂ et de tétrafluorure de soufre SF₄ sous pression :

TeO₂ + 2 SF₄ → TeF₄ + 2 SOF₂.

On peut également le préparer de manière semblable avec du tétrafluorure de sélénium SeF₄ à 80 °C à la place du tétrafluorure de soufre, ou bien en faisant réagir du fluorure de nitryle NO₂F voire du fluor F₂ avec du tellure à 0 °C.

Notes et références

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