Chloristan sodný
Chloristan sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Chloristan sodný |
Anglický název | Sodium perchlorate |
Německý název | Natriumperchlorat |
Sumární vzorec | NaClO4 |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7601-89-0 7791-07-3 (monohydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-511-9 |
PubChem | 522606 |
UN kód | 1502 |
Číslo RTECS | SC9800000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 122,441 g/mol 140,456 g/mol (monohydrát) |
Teplota tání | 482 °C (rozklad) |
Hustota | 2,499 4 g/cm3 (20 °C) 2,020 g/cm3 (20 °C, monohydrát) |
Index lomu | nDa= 1,460 6 (20 °C) nDb= 1,461 7 (20 °C) nDc= 1,473 1 (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 169 g/100 g (0 °C) 191 g/100 g (15 °C) 211 g/100 g (25 °C) 243 g/100 g (40 °C) 278,25 g/100 g (51 °C) 286,22 g/100 g (60 °C) 306,32 g/100 g (80 °C) 329,82 g/100 g (100 °C) monohydrát 253,61 g/100 g (0 °C) 326,8 g/100 g (20 °C) 518,40 g/100 g (50 °C) 732 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol glycerol |
Relativní permitivita εr | 5,4 (20 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −3,859×10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná bazálně centrovaná |
Hrana krystalové mřížky | a= 648 pm b= 706 pm c= 708 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −385,7 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 140 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −272,8 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,890 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
GHS03 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R9, R22 |
S-věty | (S2), S13, S22, S27 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chloristan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaClO4. Jedná se o bílou, krystalickou, hygroskopickou sůl velmi rozpustnou (ze všech chloristanů nejvíce) ve vodě a ethanolu. Většinou je k dispozici jako monohydrát krystalizující v kosočtverečné soustavě.[2]
NaClO4 je uveden na seznamu tzv. prekurzorů výbušnin v navrhovaném nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin.[3]
Výroba
Chloristan sodný se vyrábí anodovou oxidací chlorečnanu sodného (nikoli chloridu) na platinové elektrodě.[4]
ClO3− + H2O → ClO4− + H2
Použití
Chloristan sodný je prekurzorem mnoha jiných chloristanů, při jejich výrobě se využívá jejich relativně nízké rozpustnosti oproti NaClO4. Působením kyseliny chlorovodíkové na chloristan sodný lze získat kyselinu chloristou.
NaClO4 se používá v pyrotechnice, ale jen omezeně, protože je hygroskopický. Vhodnější je chloristan amonný nebo draselný. Tyto soli lze připravit podvojným rozkladem z roztoku chloristanu sodného a chloridu amonného, resp. draselného.
Použití v laboratoři
NaClO4 má řadu různých aplikací v laboratoři, často jako nereaktivní elektrolyt. Používá se například ve standardní extrakci DNA a v hybridizačních reakcích v molekulární biologii.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium perchlorate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium perchlorate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Lange's
- ↑ Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483Je zde použita šablona
{{DOI}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chloristan sodný na Wikimedia Commons
- WebBook page for NaClO4
Anorganické soli sodné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid sodný (NaF) • Hydrogendifluorid sodný (NaHF2) • Bromid sodný (NaBr) • Chlorid sodný (NaCl) • Jodid sodný (NaI) • Kyanid sodný (NaCN) • Kyanatan sodný (NaOCN) • Isokyanát sodný (NaNCO) • Thiokyanatan sodný (NaSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid sodný (NaH) • Hydroxid sodný (NaOH) • Oxid sodný (Na2O) • Peroxid sodný (Na2O2) • Superoxid sodný (NaO2) • Hydrogensulfid sodný (NaSH) • Sulfid sodný (Na2S) • Polysulfid sodný (Na2Sn) • Selenid sodný (Na2Se) • Tellurid sodný (Na2Te) • Polonid sodný (Na2Po) • Amid sodný (NaNH2) • Imid sodný (Na2NH) • Nitrid sodný (Na3N) • Azid sodný (NaN3) • Fosfid sodný (Na3P) • Dihydrogenarsenid sodný (NaAsH2) • Tetrahydridoboritan sodný (NaBH4) • Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4) |
Jiné |